3)缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定pH的缓冲溶液，三羟甲基**点击咨询，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。 三羟甲基**以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液作用原理和pH值当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，三羟甲基**，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，三羟甲基**是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
干燥失重取本品，在80°C减压干燥至恒重，减失重量不得过0 .6% (通则0831) 。炽灼残渣取本品l .O g ，依法检査（通则0841) ， 遗留残渣不得过0 .1%。铁盐取本品l .O g ，置10ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，三羟甲基**团队技术精湛，依法检査（通则0 8 0 7 ) ，与标准铁溶液1 .0m l制成的对照液比较，不得更深（0.001% )。镍盐取本品l .O g ，用水10ml溶解后，加氨试液lm l与丁二酮肟试液2ml，放置1 0分钟，如显色，三羟甲基**20年研发经验，与标准镍溶液(精密称取铵0 .6 7 3 0 g ，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀。精密量取1 0 m l，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀）1. 5m l同法制成的对照液比较，不得更深(0.0015% )。
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