Tris生物缓冲剂；用于凝胶电泳配置缓冲液。作为碱性，用于酸的纠正，且不会引起二氧化碳潴留增加。每次7.28%THAM 2-3ml/kg(等渗液为3.64%)，三(羟甲基)****容量大，以等量5%-10%葡萄糖液稀释后缓慢滴入。临床常用英文缩写为THAM。用于生**学和分子生物学实验中的缓冲液的制备；；用于表面活性剂、硫化促进剂的制备；制备含Tris结构单元的水溶性高分子作为涂料分散剂；室内甲醛吸附材料的制备等。
8mol/L**钾（potassium acetate）：溶解78.5g**钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L（KCl）：溶解7.46g于足量的水中，三(羟甲基)****生产快速，加水定容到100ml。
3mol/L**钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水**钠于约90ml水中，用冰**调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，南通三(羟甲基)****，定容至1L。
水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，三(羟甲基)****使用规范，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积，从而的浓度增加，的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。加入弱酸则是同样的道理。由于在大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。
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