虽然在乙烯和**的分子中都具有π键，但在**分子中，碳原子是以sp杂化轨道成键的。由于sp杂化轨道中的s电子成分比sp2杂化轨道中的s电子成分多，使得碳碳键的键长变短（在乙烯分子中，工业溶解**价格，C＝C的键长为0.134nm；在**分子中，C≡C的键长为0.120nm），这就意味着**分子中的两个p轨道侧面重叠较多。我们知道，键的强度与电子云重叠的程度有关。重叠程度越大，键的强度也越大。因此，**分子中π键的强度要比乙烯分子中π键的强度大。
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