首先，什么是缓冲溶液？缓冲液（Buffer solution）通常是由「弱酸及其共轭碱」或「弱碱及其共轭酸」缓冲对所组成的溶液，能够在加入一定量其他物质时减缓pH的改变。以生物实验中的一种缓冲液PBS为例，是由Na2HPO4、KH2PO4组成的缓冲对，在PH5.8-8.0范围内有较强的缓冲能力。
01、缓冲原理
假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱 。
而生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、酸、Tris（三羟甲基****）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基**等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。
Tris配置缓冲液时需要搭配酸一起使用，现货化妆品添加剂生产商，不仅是搭配盐酸使用，还可以组合成其它缓冲体系，比如Tris-磷酸，Tris-硼酸、Tris-醋酸、Tris-甘氨酸等。使用起来比较自由，应用也要更为广泛一些。常用浓度有0.1mol/L，0.05mol/L。Tris盐酸盐粉末**，pH通常是固定的，使用时直接溶于去离子水即可，操作很方便，一步到位，节省时间。Tris的pKa为8.1；根据缓冲理论，Tris缓冲液的有效缓冲范围在pH7.0到9.2之间，粉末**可以混合Tris粉末使pH调节到近中性。盐酸常温下是液体，而且易挥发，储存和运输不如粉末**方便。
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