常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。常见的缓冲体系有：
1、弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
2、弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。
而生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、酸、Tris（三羟）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，高纯度三(羟甲基)****生产厂家，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，泰州三(羟甲基)****生产厂家，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
此外，回收时也缓冲系统进行电泳。但是，TAE的缺点是缓冲容量小，除非有循环装置使两极的缓冲液得到交换，否则长时间电泳是不可选用的。TBE缓冲液 酰胺实验以及琼脂糖凝胶电泳将调节pH值的酸溶液换成硼酸则获得“TBE缓冲液”（Tris/Borate/EDTA）。TBE Buffer是分子实验中常用的缓冲液，由Tris和硼酸、EDTA组成，所以简称为TBE buffer。
水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积，从而的浓度增加，工业级三(羟甲基)****生产厂家，的浓度减少。可以看到，现货三(羟甲基)****生产厂家，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。加入弱酸则是同样的道理。由于在大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。
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