我们生活中使用的化学物品也有很多，在使用这中具有化学性质的产时一定要注意一些细节。氨水又称阿摩尼亚水，可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。下面给大家介绍一下氨水在存放时的注意事项。
1、哈伯法制氨：
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△rHθ=-92.4kJ/mol （反应条件为高温、高压、催化剂）
2、制氨 [3] ：先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以为原料的合成氨生产流程与此流程相似。
3、重质油制氨 [3] ：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨 [3] ：煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧－蒸汽连续气化等多种方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空气和蒸汽为气化剂，常德高纯氢气，在常压、高温下与焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1～3.2的煤气，高纯氢气供应，称为半水煤气。半水煤气经洗涤除尘后，去气柜，经过变换，并压缩到一定压力后，用加压水洗涤除去二氧化碳，再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤，高纯氢气经销商，以除去少量、二氧化碳，然后送去合成氨。
1．氨具有强烈的刺激性，吸入高浓度氨，氨主要******系统，正常情况下，***系统能够***外周的低级，当***系统受***，使得其对外周低级的***作用减弱甚至消失，从而外周低级兴奋。引起惊厥、抽搐、嗜睡和昏迷。吸入极高浓度的氨可以反射性引起心搏骤停、呼吸停止。
2．氨系碱性物质，氨水具有极强的腐蚀作用。碱性比酸性物质更严重，因为碱性物质的穿透性较强，皮肤的氨水创面深、易、难愈合，与2度相似。
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