①1中加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是Fe +2Fe3+=3Fe2+。
②2中需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+ 的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解。
③3中生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是：Fe2+2HCO3-==FeCO3+CO2+H2O；4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。
④4中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，试剂级硫酸，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。
⑤已知煅烧FeCO3的化学方程式是现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是288 kg。(摩尔质量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
高为强氧化剂，工业级硫酸，分子式:KMnO4，别名、。高为红紫色粒状或针状结晶有金属光泽，溶于水成深紫红色溶液。在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如制糖精、维生素C、异烟肼及酸的氧化剂；中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂和剂；在水质净化及废水处理中，在水处理领域中，主要用作氧化剂，用于去除水中的、酚、铁、猛和有机、无机等多种污染物，控制臭味，降低水的致变性，能显著的控制氯化消毒副产品。还可以用作漂白剂、吸附剂、着色剂和消毒剂等。
那么它的杂质成分有哪些呢？其中主要分为两类：高、工业高。
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