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根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。
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在这两个反应中，个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，到温州冷藏零担，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质。
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但他却主观地假定其中伴有放热的物理过程。这一错误的论断在30年代终于被他承认了，到杭州冷藏零担，这时他才将“大功原理”的应用范围限制在固体间的反应上，并提出了实际上是“自由焓”的化学热的概念。19世纪60-80年代，霍斯特曼、勒夏特列和范霍夫在这一方面也做了一定的贡献。
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