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化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。活化能：定义为反应启始或自然发生所需的低能量。愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
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用于制颗粒直径为数十微米至数百微米的流化床用催化剂。如间二流化床氨化氧化制间二甲腈催化剂的制造，先将给定浓度和体积的偏钒酸盐和铬盐水溶液充分混合，再与定量新制的硅凝胶混合，到无锡冷链物流，泵入喷雾干燥器内，经喷头雾化后，到上海冷链物流，水分在热气流作用下蒸干
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反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会***或改变，所以可以重复作用。反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
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