





铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的***在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀***、稀硝酸、盐酸、***和***溶液,不溶于水,德州非标准件,但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[4] ,相对密度2.70,弹性模量70Gpa,泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在(室温)25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,内六角非标准件,如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时,五金非标准件,等等。由铝的氧化物与冰晶石(Na3AlF6)共熔电解可制得铝,其主要反应过程如下:
从铝土矿中提取铝反应过程
溶解:将铝土矿溶于NaOH(aq)Al?O?+ 2NaOH ==== 2NaAlO?(偏铝酸钠)+ H?O
过滤:除去残渣氧化亚铁(FeO)、***酸钠等
酸化:向滤液中通入过量CO? .NaAlO?+ CO?+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?
过滤、灼烧 Al(OH)? 2Al(OH)?==高温== Al?O?+ 3H?O
电解:2Al?O?(l)==通电== 4Al + 3O?↑
注:电解时为使氧化铝熔融温度降低,在Al?O? 中添加冰晶石(Na?AlF?)。不电解熔融AlCl?炼Al;原因:AlCl?是共价化合物,其熔融态导电性极差。
19世纪末,铝的价格发生了成千倍的跌落。首先是由于19世纪70年代西门子改进了发电机后,有了廉价的电力;其次是由于法国的Heroult和美国的C. M. Hall于1886年分别发展了将氧化铝溶解在冰晶石(Na3AlF6)中电解的方法。当时他们都是22岁。这项创举使铝以大规模生产,奠定了今天世界电解铝的工业方法。至今各种铝制品已广泛进入千家万户
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