酸雨中含有***，酸雨中的二氧hua硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚***（H2SO3），亚***又被大气中的氧气氧化，生成***，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。自然界中，废***回收工艺，很多含硫的矿物质，回收废***，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成***，***工艺，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出***的气体。在生物界，温州***，有一种海蛞蝓（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含***的分泌物来御敌。
鉴别***与盐酸的方法
方法一、利用吸水性
浓liu酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质，就是吸水性。所以，可以各取少量于容器中，分别按稀释浓liu酸的方法稀释两种无色液体，观察到冒泡、杯壁发热的是浓liu酸，无明显现象的是浓盐酸。
方法二、利用腐蚀性
众所周知，浓liu酸具有强烈的腐蚀性，但与浓盐酸不同的是，它的腐蚀性表现为脱水性。所以，可以各取少量滴在纸张、布料等上，纸张或布料炭化变黑的是浓liu酸，无明显变化的是浓盐酸。
方法三、利用化学性质
浓盐酸和浓liu酸的化学性质很相近，但不同的是它们的酸根离子，一个是氯离子，一个是***根离子。***根离子可以和钡离子结合生成liu酸钡沉淀，而氯离子不能。
稀***特性
检验所需***：
经过盐酸酸化的氯hua钡溶液，镁fen。检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯hua钡(B***2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯hua钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁fen后生成可燃性气体，则待测溶液中含有***。但此方法中学阶段。
常见误区
稀***在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据***酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀***中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全电离，1mol/L的***一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，***氢根也只电离了约30%。
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