方法原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式:2NaOH CO2→Na2CO3 H2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3***通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%，W/W)，由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱片碱溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸(H2C2O4·2H2O)、本甲酸(C6H5COOH)和邻本二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)等。常用的是邻本二甲酸氢钾，滴定反应如下:C6H4COOHCOOK NaOH→C6H4COONaCOOK H2O
※计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
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