盐酸除锈机理：
使用盐酸去除钢铁表面的铁锈时，一般认为有三种作用.即溶解、还原、少量氧化剥商作用。而实际除锈机理远此上述复杂得多。当钢铁与盐酸接触后.发生如下化学反应：
(1)直接溶解作用
盐酸除锈机理直接溶解作用
(2)还原作用
盐酸除锈机理还原作用
此还原反应，可加速溶解于盐酸溶液而成为可溶性FeCl2。
(3)少量剥离作用
在上述反应中.第(1)、(2)化学反应进行得相当快。我们可能都觉得很厉害的东西就是***，但是实际上盐酸和***的危害也是不相上下的，这些我们都是要非常的注意的了。对第(3)、(4)以及还原化学反应，通常要比(1)、(2)式幔得多。(2)式析出的H2同时对难溶的黑色氧化皮起着冲裂和剥落的机械作用，提高了酸洗效率。但往往由于钢铁制件基体在溶解时容易引起过腐蚀.而且析出台向基体内部渗透扩散产生氢脆而降低了机械性能。尤其是高瑞钢、1弹性钢制件由于氢脆而造成报废。
工业怎样制造盐酸。工业制法主要采用电解法：
即将食1盐进行电解，除得氢氧1化钠外，在阴极有lv气产生，阳极有氯1气产生：
2N*** 2H2O====2NaOH Cl2↑ H2↑
在反应器中将qing气和lv气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化qing气体，并发出大量热：
H2 Cl2= （点燃）2HCl
氯化1氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在qing气和lv气的反应过程中，***的lv气被过量的氢。qing气 lv气 点燃 盐酸的制作方法通常是在反应器中将qing气点燃，然后通入lv气进行反应，制得氯化qing气体。氯化qing气体冷却后被水吸收成为盐酸。
盐酸简介
盐酸是氯1化氢气体的水溶液，无色，浓盐酸质量分数一般为37％，密度为1.2g/ml，这种浓度的盐酸挥发性极强，瓶口有挥发出的刺激性氯1化氢气体，且与空气中的水蒸气结合为酸雾。
日常使用的稀盐酸，质量分数在10％左右。通常可以用HCl指代稀盐酸，但两者并不等价，考试时，建议填写中文名称“稀盐酸”。
盐酸是胃液的成分之一，为胃蛋白酶提供合适PH，能使蛋白质变性，利于消化，也可杀灭部分***；工业上，盐酸溶液常用于焊接前金属的清洗，它也是洁厕灵等烈性清洁剂的成分之一。
