***在水溶液中水解呈碱性
醋酸是弱酸，***在水溶液中水解呈碱性，加水稀释以后，虽然水解平衡右移，貌似OH-的浓度提高了，但是要明确一点，加水稀释以后，水解平衡离子方程式中的各粒子（ CH3COO-、CH3COOH、OH-）的浓度均降低（除H2O外），而根据勒沙特列原理，化学平衡并不能改变这种降低，而只能向着“减少这种变化”的方向移动。继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋l酸钠的熔点（324℃），以免醋l酸钠分解为丙l酮及碳酸钠。所以OH-的浓度还是降低的。其实简单考虑，碱性溶液加水稀释后碱性必然降低，所以 c（OH-）下降，再根据定温下水的离子积为定值，c（H ）上升。
加入醋酸，则水解平衡向左移动，所以c（OH-）下降，再根据定温下水的离子积为定值，c（H ）上升。
***水溶液中离子浓度大小
***水溶液的溶质为***，溶剂为水。***水溶液中离子浓度大小如何去确定呢？
1、溶质在水溶液中的电离产物为醋酸根离子和钠离子，而水的电离产物为氢离子和氢氧根离子；
2、***水溶液电离产生的醋酸根离子和水产生的氢离子结合生成醋酸分子，所以***水溶液是呈碱性的；
3、由此可见，***溶质较多是离子浓度大小为：Na gt;CH3COO-gt;OH-gt;H ；
4、***溶质极l少时则为：OH-gt;H gt;Na gt;CH3COO-。
总之，如果***溶质没有确定，***水溶液中离子浓度大小就无法比较，只能确定：OH-gt;H 和Na gt;CH3COO-。
***水溶液的加热反应
加热***水溶液会得到什么？答案是固体***，当然这并不是一种主观的妄下结论，而是有依据的。
1、***水溶液加热的过程中，会发生水解，发生水解的产物将是NAOH和醋酸；
2、得到的NAOH，实际上是高能量的物质，活性较强；
3、假设生成了NAOH，生成的NAOH还是会和醋酸发生反应，变成NAAC，因为物质总是由高活性变为低活性的；
4、在加热***水溶液的时候，确实分解了部分NAOH和醋酸，你只是说加热这个溶液，并没有提到温度。
在一定温度下，***水溶液的醋酸是一个挥发性酸，醋酸挥发后，水解得到的NAOH却不能挥发，只能留在溶液里。
