化学性质
1.盐属性：强酸的酸式盐
2.酸碱性：水溶液呈酸性。不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na H SO42-
注：***氢根不完全电离，是中强酸。高中课本中的“***氢根完全电离”是错误的！
因此可与碱反应。NaHSO4 NaOH==Na2SO4 H2O
3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4 NaHSO3==Na2SO4 SO2↑ H2O
NaHSO4 NaHCO3==Na2SO4 CO2↑ H2O
离子方程式：H SO42- HSO3-==SO2↑ H2O SO42-
H SO42- HCO3-==CO2↑ H2O SO42-
4、与B***2、Ba(OH)2反应：NaHSO4 B***2==N*** HCl BaSO4↓
NaHSO4 Ba(OH)2==NaOH H2O BaSO4↓
涉及离子方程式：SO42- Ba2 ==BaSO4↓
H SO42- Ba2 OH-==BaSO4↓ H2O
如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H SO4 2- Ba2 2OH-==BaSO4↓ 2H2O
1. ***氢钠电离方程式NaHSO4的电离:NaHSO4=Na H SO4（2-） （水中）
NaHSO4=Na HSO4- （熔融）
2. ***氢钠和恰好完全中和，说明H 和OH－刚好完全反应，所以，
化学方程式：2NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4↓ 2H2O Na2SO4
离子方程式：2氢离子 ***根离子 钡离子 2氢氧根离子＝BaSO4↓ 2H2O
恰好完全沉淀,说明***根离子和钡离子刚好完全反应，所以，
化学方程式：NaHSO4 Ba(OH)2＝BaSO4↓ H2O NaOH
离子方程式：氢离子 ***根离子 钡离子 氢氧根离子＝BaSO4↓ H2O
3. ***氢钠化学式NaHSO4
***氢钠
性 能:
白色颗粒晶体,比重2.103(13.5/40),熔点58.50,加热失去结晶水成无水物,再加热则分解成氢钠,溶于水而成酸性反应。
用 途:
可作为PH调整剂代替***,与***不同,对运输和使用并不***而能易于进行。可制造陶器、大理石、卫生间用的洗涤剂、酸洗、电镀喷漆用的预处理剂。可在漂白助剂、皮革、纸浆、染色助剂方面使用。
