***的发现历史是怎样的呢，今天小编在这里给大家详细说下：
***发现于公元8世纪。3%***吸收（吸收塔）SO3 H2SO4==H2S2O7（焦l***）加水H2S2O7 H2O==2H2SO4提纯可将工业浓l***进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品***。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏***亚tie晶体得到***。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关***及与其相关的矿物质的分类名单;其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视***的种类以及它们在***上的价值。在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸jia混合蒸汽加热制出***，在这过程中，硝酸jia分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为***的san氧化硫(SO3)。于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的***生产。
***危害***免费寄样
***具有极高的腐蚀性，特别是高浓度***。酸洗是用6mol/L盐酸消化载体2h或浓盐酸30min，过滤，用水洗至中性，干燥。高浓度的***不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质:除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性伤害之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，使眼睛及皮肉造受极大伤害。
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***免费寄样与非金属反应
热的浓l***可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为2氧化硫。在这类反应中，浓l***只表现出氧化性。
C 2H2SO4(浓)=加热=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
S H2SO4(浓)=加热=3SO2↑ 2H2O
2P 5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4 5SO2↑ 2H2O
与其他还原性物质反应浓l***具有强氧化性，实验室制取硫化l氢、碘化l氢等还原性气体不能选用浓l***。
H2S H2SO4(浓)==S↓ SO2 2H2O
2HBr H2SO4(浓)==Br2 SO2 2H2O
8HI H2SO4(浓)==4I2 H2S 4H2O
