氯化钙物理性质：熔点782°C[1] 密度1.086 g/mL at 20 °C[1] 沸点1600°C[1] 闪点gt;1600°C[1] 水溶性740 g/L (20°C)。
氯化钙有食品级氯化钙和工业级氯化钙。
食品级氯化钙大体分为食品级二水粉状氯化钙，食品级无水片状氯化钙和食品级无水粉状氯化钙三类。
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氯化钙制备方法：
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1、二水氯化钙（脱水法）法：将二水氯化钙进行干燥脱水，制得无水氯化钙成品。其化学反应方程式：C***2·2H2O--[260℃]→C***2 2H2O
对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。
2、喷雾干燥脱水法：将已除金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴从喷雾干燥塔上方喷成雾状，热气流进行逆流接触达到干燥脱水，得到粉末状无水氯化钙，制得无水氯化钙成品。
3、母液法：由氨碱法制纯碱时的母液，加石灰乳而得水溶液，经蒸发、浓缩、冷却、固化而成。
4、复分解法：由碳酸钙（石灰石）与盐酸作用而得。化学反应方程式：CaCO3 2HCl=C***2 H2O CO2↑。以上步骤完成后再加热至260摄氏度，蒸发脱水 。
5、精制法：生产副产品经精制而成。制备碳酸钠的索尔维法的副产品精制而成。（Ca(OH)2 2 NH4Cl → C***2 2 NH3 2 H2O）
氯化钙除冰剂冷却浴用氯化钙的性状
除冰剂和冷却浴
氯化钙能降低水的凝固点，在道路上铺撒氯化钙水合物能防止结冰和除冰融雪，但是冰雪融化后的盐水会***沿路土壤和植被并使路面混凝土。液体氯化钙的产品性质：无色透明、味微苦、咸，***，不易挥发，易于储存。氯化钙溶液也能和干冰混合后配制低温冷却浴。将棒状干冰分批加入到盐水溶液中，直至体系中出现冰块为止。不同种类和浓度的盐溶液所能维持的冷却浴稳定温度会有所差别。一般常用氯化钙为盐原料，通过调节浓度来获得所需的稳定温度，因为氯化钙溶液的共晶温度（即溶液全部凝结形成颗粒状的冰盐粒子时的温度）低，这样使得可调节的温度范围从0℃至-51℃。该方法可以在能起到保温效果的杜瓦瓶中实现，也可以在杜瓦瓶体积有限而同时又需要配制较多的盐溶液时使用一般的塑料容器来盛装冷却浴，这种情况下温度的维持同样较为稳定。
水合氯化钙固体可作为相变储能材料使用。能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物,它们存在的温度范围是：C***2·6H2O低于29℃。比如六水合氯化钙由于熔点为30℃、熔化热（即物质从固相转变为同温度的液相过程中所吸收的热量）达到190 KJ/mol，故可作为中低温用于工业余热回收、太阳辐射热量的吸收利用，但是它同所有的无机水合盐类相变材料类似。
氯化钙在混凝土中起到帮助加快初始设定的效果，但氯离子会引起钢筋腐蚀，所以氯化钙不能用于钢筋混凝土。无水氯化钙因其吸湿性可以给混凝土提供一定程度的水分。
