氢氧化钙在环保污水处理过程中为什么会起作用氢氧化钙晶体
在氢氧化钙的产品介绍中，我们可以看到氢氧化钙主要适用于环保污水处理等等，那么你是否了解过，为什么它在污水处理的过程中起作用呢？
1） 它可以作为强碱性药剂来中和酸性废水或者***废水，使酸性废水成为中性。
2） 对废水中胶体微粒可以起到助凝的作用，并作为颗粒核增重剂，加速不溶物的分离。
3） 可以有效地去除磷酸根、***根及氟离子等阴离子。
4） 能***安基磺酸根等络合剂或鳌合剂对有些金属离子的结合。
5） 通过调节PH值对乳化液废水有脱稳破乳的作用。
氢氧化钙晶体
氢氧化钙的溶解度氢氧化钙晶体
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO2、NH2NO2等。有少数物质，溶解时有放热现象，下面让我们通过一个小小的实验来解读下氧化钙的溶解性。氢氧化钙熟化过程的变化知识大致包括以上几项，希望这些知识对您有所帮助。
对氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氧化钙有两种水合物。这两种水合物的溶解度较大，无水氧化钙的溶解度很小。氢氧化钙晶体随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氧化钙，所以，氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
系统解释氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用，然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
我们以固体Ca（OH）2溶于水为例。溶解前的体系是氧化钙固体和纯水。对于过程2:Ca（OH）2（固体） nH2O → Ca（OH）2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca（OH）2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氧化钙是能和水形成配和物的。氢氧化钙的熟化过程是一个放热的过程，在此过程中会发生变化，相关的知识有：1、一般在重质碳酸钙的熟化过程中，氢氧化钙增大一到两倍的的体积，释放大量热能。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程（即电离过程）：Ca（OH）2.nH2O → Ca（H2O）n2 2OH。
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。大多烧煤的工厂都会产生大量的烟气，烟气中含有的二氧化流，如果二氧化流与空气中的水结合，则会反应生产亚***，而亚***是酸雨的主要成分，因此就会造成比较严重的后果。多余的能量以热能的形式放出。
以上是关于氧化钙的溶解性的有关知识，希望能对您有所帮助。
氢氧化钙农业方面的具体应用
农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构; 2、波尔多液是用石灰乳和***铜水溶液按一定比例配制的。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与***铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。循环浆液则通过喷浆层内设置的喷嘴喷射到吸收塔中，以便脱除SO2、SO3、HCL和HF，与此同时在“强制氧化工艺”的处理下反应的副产物被导入的空气氧化为石膏（CaSO4。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成微溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。 3、冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。
