融雪剂在降雪频繁地区颇受青睐，是因为冰在其与水形成的溶液中能够融化。那么，融雪剂化学原理是什么呢？
首先要说物质的凝固点，它是物质在固态和液态二者平衡共存时达到的温度，亦叫熔点。其含义是在一定的外压下，溶剂液体与溶剂固体具有相同蒸气压时的温度。
虽然每一种纯溶剂都有固定的凝固点，但是当一种溶剂中溶解有其他物质时，伴随体系蒸汽压的变化，溶剂的凝固点就会下降。执行标准编号、净含量、生产日期（批号）、贮存期、生产单位、单位地址和联系方式，并注明“禁止食用”。这就意味着，溶液的蒸气压比原先的溶剂固体的蒸汽压低，故溶剂固体在原冰点显然不会结冰。如果外界温度高于这一温度，“冰”便可溶化。
雪前施用融雪盐，可以防止雪降落后结冰于路面，是除雪方法的新潮流。这种方法的优点是成倍地节省融雪盐的使用量，加快除雪速度，减少对交通的影响。
根据除雪区域采用不同的融雪盐，可以在普通道路泼洒一般的融雪盐：立交桥上泼洒有缓蚀剂的融雪盐，在郊区道路和高速公路可以撒粉末状的氯化钙融雪，避免结晶使路面打滑。融雪盐可与除雪机械结合使用。
融雪剂通常有两种：
一类为价格昂贵的有机融雪剂醋酸钾,其融化积雪效果佳,特别适用于机场融雪.
另一类是传统融雪剂,主要含有盐氯化钠,当融雪剂溶解在冰雪中,形成“化雪盐”的水溶液,将盐水的凝固点降低不少,这样积雪和雨水不易结冰了。
更重要的是,含有融雪剂的雪水渗入地下会污染地下水。
目前,普遍使用的融雪剂主要成分由以往的氯化钠变成了氯化钙、氯化镁,,因为它们都是盐类。