制备方法/盐酸
主要是用水吸收而得。制取盐酸有许多方法：
实验室制取
实验室中一般以和氯化钠反应生成。总反应式为：2NaCI(s) H2SO4(浓)=加热=Na2SO4 2HCI
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻、烧手，还有夹子。（防止冷凝水倒流）
直接合成
工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解盐水生产烧减的同时，可得到氯和氢气，经过水分离后的氯和氢气，通入合成炉进行燃烧生成气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。
[1]反应式：
2N*** 2H2O=电解=2NaOH Cl2↑ H2↑
H2 Cl2=点燃=2HCl
这种方法可以获得较纯的盐酸。
消防措施
***特性：能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气。遇qing化物能产生毒的qing化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
***燃烧产物：。
灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
盐酸的 理化性质
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻yan、慢性支气管yan、牙齿酸蚀症及皮肤损害。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，能溶于本。
生产储存
盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯中燃烧，产生的溶于水，即得盐酸。 盐酸的用途仅次于***，是重要的化工原料和化学***，用于、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
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