氧化锰
在空气中加热时易转变为其他高价氧化锰，如四氧化三锰、二氧化锰、三氧化二锰等。较难还原，1200℃时不为氢气还原，1100-1200℃时可被碳还原。在赤热的水蒸气中生成氢气及二氧化锰。与硫共热生成2氧化硫及氧硫化锰。在惰性气体中熔融不分解。
外观与性状:灰绿色粉末。草绿或灰绿色立方晶系粉末或八面体结晶。
CAS号:1344-43-0
熔点(℃):1650
相对密度(水=1):5.09-5.19
InChI=1/Mn.O/rMnO/c1-2
溶解性:不溶于水，溶于酸。 溶于氯化铵。
结晶为面心立方晶格(氯化钠型)，a=0.4436nm，晶格单位为Mn4O
氧化锰可在不同pH下的高锰sun钾(KMnO4)和***锰(MnSO4)的反应之中产生。啡色的氧化锰沉淀物很活泼。you效的you
机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、si氢fu喃和酯类等。
其中一个氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被氧化锰所氧化。当中的产物即使有多活跃，也不会再被氧化。二醇类可被氧化锰氧化为二酮。其他与氧化锰的反应ji
多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
二氧化锰
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学性质
粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取：
二氧化锰在酸性介质中是一种强
