主要种类
1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚***盐纸浆废液发酵生产酒精。淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚***盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。32闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363潍坊华潍新型材料有限公司欢迎新老客户来电咨询。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。
3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
4、按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致，因为这些***内有有效的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成醛，而醛具有让血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是我们平时所说的“上脸”。三级相当于酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。分子结构C、O原子均以sp?杂化轨道成键、极性分子。乙醇图集 乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（和羟基两部分组成），可以看成是烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被取代的产物。
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酸碱性酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇的各种化学式乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。在远古时代人们的食物中，采集的野果含糖分高，无须经过液化和糖化，便可以发酵成酒。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- H 乙醇的pKa=15.9，与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。CH3CH2OH D2O→（可逆）CH3CH2OD HOD因为乙醇可以电离出量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑
酯化反应乙醇可以与酸在***的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成酸（具有果香味）。合成气直接制乙醇（我国自主中科院技术）中科院大连化物所于2006年宣布开发了合成气催化转化制乙醇等碳二含氧化合物的工艺过程。正反应为：C2H5OH CH3COOH→△浓H2SO4→CH3COOCH2CH3 H2O（反应为可逆反应）逆反应为：CH3COOCH2CH3 H2O→稀H2SO4→C2H5OH CH3COOH（酸性水解，反应为可逆反应）CH3COOCH2CH3 NaOH→C2H5OH CH3COONa H2O（方程是两边同约去一分子水得到，碱性水解，反应为不可逆反应）“酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
物理性质
乙醇液体密度是0.789g/cm?，乙醇气体密度为1.59kg/m?，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。使用***的试验车进气阀上的堆积量要比使用93#车用无铅***的车平均高出33%。无色透明液体（纯酒精），有特殊香味，易挥发。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
