1、实验步骤：KMnO4溶液（0.02 mol·dm-3）的配制
称取1.7g 左右的KMnO4放入烧杯中，加水500cm3，使其溶解后，转入棕色***瓶中。放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。残渣和沉淀则倒掉。把***瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。
2、H2O2含量的测定：
用移液管吸取5.00cm3 ***样品（H2O2含量约5%），置于250cm3容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。吸取25cm3上述稀释液三份，分别置于三个250cm3锥形瓶中，各加入5cm33 mol·dm-3 H2SO4，用KMnO4标准溶液滴定之。计算样品中H2O2的含量。
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***碱性过(guo)氧化氢制法：生产碱性过（guo）氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
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1.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀liu酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰（meng）酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰（meng）酸钾相当于过（guo）氧化氢(H2O2)1.70mg。
2.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰（meng）酸钾、金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
3.过氧（yang）化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
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