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用途氧化锆坩埚用于熔炼铂、铑、铱等***及合金。氧化锆砖用于2000℃以上的高温炉衬。氧化锆棒体可作为发热元件，用于氧化气氛下2000～2200℃的高温炉。氧化锆固体电解质可作为快速测定钢液、铜液及炉气中氧含量的测氧探头及高温燃料电池的隔膜等。利用氧化锆的马氏体相变，将氧化锆引入氧化物和非氧化物陶瓷中，可作为增韧剂，以改善陶瓷的脆性，如氧化锆增韧氧化铝、氮化硅等。

生产方法1.氯氧化锆热解法：锆英石与碱在650℃熔融，热水浸出熔融体，硅呈硅酸钠形态与锆酸钠分离。再用***处理，氧化锆空心球用途，得***锆溶液，进一步除杂质后加氨水，沉淀出氢氧化锆。加盐酸溶解氢氧化锆，得到氯氧化锆，经蒸发浓缩、冷却结晶、粉碎、焙烧，即得二氧化锆成品；另外，还可以将易提纯的锆化合物热分解或氧化分解，以制备高纯氧化锆。

2.胶体法：在氧化锆溶液中，加入二氧化硅溶胶配成胶体溶液，经喷吹、拉丝法成型，经干燥后烧结成纤维。

3.挤压法：将氧化锆溶胶或氧化锆粒子和增稠剂制成坯，利用液压或利用螺旋绞刀的推进作用将坯料从机型口挤出并成细丝，再经烧结固化即成纤维。该法制得的纤维较粗，纤维的强度也较低。

4.浸渍法：先将黏胶丝或整个织物长时间浸泡在氢氧化锆溶液中，使黏胶纤维溶胀，然后经热解、煅烧即得到具有一定拉伸强度的氧化锆纤维。

5.水解法：以氧氯化锆为原料水解制备高纯超细二氧化锆，将0.2~0.3 mol/L的高纯氧氯化锆溶液加去离子水水解，并长时间煮沸氧氯化锆溶液，氧化锆空心球哪里好，使水解生成后不断蒸发除去，水解反应在沸腾下进行50 h以上，再过滤，用去离子水洗、干燥、煅烧粉碎，制得产品。

6.高温水解法：将1 mol/L的高纯氧氯化锆溶液喷入温度为1000 ℃的分解炉中，微小的氧氯化锆液滴先是水分蒸发，然后水解生成二氧化锆。分解后的二氧化锆经旋风分离器收集，再经酸洗、水洗、烘干，得产品。

7.溶胶-凝胶法：在锆醇[ZrO(C3H7)4]中加入醇和水，再加入催化剂，经充分混合后，开始分解，放置使其胶化及成黏稠液体，选择适当黏度，进行干燥再加热至500~1000 ℃，高温度纤维化烧成即得产品。

8.醇盐水解法：以氨等为原料制备高纯超细二氧化锆，在溶剂存在下于5 ℃反应制得，经过滤分离除去氯化铵，再加水水解沉淀、过滤，不小于100 ℃干燥、煅烧、粉碎得产品，水解条件直接影响产品粒径、形状和凝聚状况。该法可制得粒子大小和形状均匀、结构相单一的ZrO2。

9.将氧氯化锆（ZrCl2O·8H2O）用盐酸重结晶，经高温煅烧，制得成品。

10.将四烷氧基锆蒸馏提纯，其蒸气在350~500 ℃分解，得成品。

11.将提纯，其蒸气与过量氧气在1200 ℃反应，得二氧化锆。

工业用耐火材料的稳定氧化锆，大多数用电熔法制取。在锆英石电熔过程中加入碳及稳定剂氧化钙，在除硅的同时，氧化锆和氧化钙作用生成固溶体，氧化锆空心球，再经粉碎和整粒处理，即可制得稳定氧化锆。精细陶瓷所用的稳定和部分稳定氧化锆一般采用湿法制取。目前***成熟和常用的是中和沉淀法，其制取工艺见图。将提纯过的氯氧化锆用纯水溶解，过滤除去不溶物，调整溶液中的锆浓度，并加入需要量的氯化钇溶液（或其他稀土金属或碱土金属的氯化物溶液）后，加氨水中和沉淀。沉淀物用热水洗涤后，再经过滤、干燥和煅烧。煅烧产品经粉碎等处理便可获得超微细的稳定氧化锆。部分稳定氧化锆是控制加入稳定剂的量，使其不足以达到完全稳定而制得的。部分稳定氧化锆具有高强度和抗热震性能，在结构陶瓷中有着相当广泛的用途

制取工艺工业

纯净的氧化锆是白色固体，含有杂质时会显现***或淡***，氧化锆空心球价格，添加显色剂还可显示各种其它颜色。理论密度是5.89g/cm3，熔点为2715℃。通常含有少量的氧化铪，难以分离，但是对氧化锆的性能没有明显的影响。氧化锆有三种晶体形态:单斜、四方、立方晶相。常温下氧化锆只以单斜相出现，加热到1100℃左右转变为四方相，加热到更高温度会转化为立方相。由于晶型转变容易造成产品的开裂，限制了纯氧化锆在高温领域的应用。