在18世纪初，***的生产都依赖以下的方法：黄铁矿（FeS2）被燃烧成（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度***的3氧化硫的***铁。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓的***的广泛运用。由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期***分子图显示了***有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键
后来，到了1831年，英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法，能以更低成本制造出3氧化硫以及***，这种方法在现今已被广泛运用。
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新乡***与非金属反应
热的浓l***可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为2氧化硫。在这类反应中，浓l***只表现出氧化性。
C 2H2SO4(浓)=加热=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
S H2SO4(浓)=加热=3SO2↑ 2H2O
2P 5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4 5SO2↑ 2H2O
与其他还原性物质反应浓l***具有强氧化性，实验室制取硫化l氢、碘化l氢等还原性气体不能选用浓l***。
H2S H2SO4(浓)==S↓ SO2 2H2O
2HBr H2SO4(浓)==Br2 SO2 2H2O
8HI H2SO4(浓)==4I2 H2S 4H2O
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还原产物浓l***由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S： 例如，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓l***还原为不同物质： 2HBr H2SO4(浓) = Br2 SO2 2H2O3H2S H2SO4(浓) = 4S↓ 4H2O8HI H2SO4(浓) = 4I2 H2S 4H2O还原剂量不同时，产物也可能有所不同： Zn 2H2SO4(浓) =ZnSO4 SO2↑ 2H2O3Zn 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4 S 4H2O4Zn 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4 H2S↑ 2H2O
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