稀***在中学阶段，一般当成H2SO4=2H SO42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据***酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀***中HSO4-=可逆=H SO42-，并未完全电离，1mol/L的***一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，***氢根也只电离了约30%。
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稀***特性的检验和常见误区
检验
所需***：经过盐酸酸化的BaC2溶液，镁l粉。检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的(BaC2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的BaC2溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁l粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有***。但此方法仅限中学阶段。
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在18世纪初，***的生产都依赖以下的方法：黄铁矿（FeS2）被燃烧成（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度***的3氧化硫的***铁。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓的***的广泛运用。由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期***分子图显示了***有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键
后来，到了1831年，英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法，能以更低成本制造出3氧化硫以及***，这种方法在现今已被广泛运用。
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