稀***在中学阶段，一般当成H2SO4=2H SO42-，两次完全电离，其实不是这样的。根据***酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀***中HSO4-=可逆=H SO42-，并未完全电离，1mol/L的***一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，***氢根也只电离了约30%。
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在化工产品中，***是用的比较广泛的，具体***是怎样的物质呢，有什么样的特性呢，下面小编说下：
***(化学式:H?SO?)，硫的重要的含氧酸。wu水***为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀***，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯nong***，沸点338℃，相对密度1.84。
纯***加热至290℃分解放出部分3氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时***为恒沸溶液，沸点为338°C。无水l***体现酸性是给出质子的能力，纯***仍然具有很强的酸性，98%***与纯***的酸性基本上没有差别，而溶解3氧化硫的发烟l***是一种超酸体系，酸性强于纯***，但是广泛存在一种误区，即稀***的酸性强于浓l***，这种想法是错误的。的确，稀***一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O ；但是浓l***和水一样，自身自偶电离会产生一部分***合氢离子H3SO4 ，正是这一部分***合质子，导致纯***具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯***的哈米特酸度函数高达-12.0。
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