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用HF（ ）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得***在水中不能完全电离。
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致死量(大鼠，腹腔)25mg/kg。有腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤能形成较难愈合的***。
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氟气与氢气混合后生成
F2(g) H2(g)===2HF(g)
其实关于***，它在水溶液中有两个平衡：
1HF=H F- k1=7.2*10-4
2.HF F-=HF2- k2=5.2
此时随着浓度增大（大于5mol），HF已经是相当强的强酸了。
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