氯化镁和***铜是盐，金属离子和酸根离子形成的化合物都是盐。 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(***），无水氯化镁，HCl(盐酸），HNO3，H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(），KOH(），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O，海化氯化镁，NH4OH(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(***铜） ，NH4NO3仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。 在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物。 酸：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，氯化镁厂家，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。 碱：有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，氯化镁，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.） 盐：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应
怎样测定氯化镁溶液中MgCl2的有效含量
2 原理
试料用水溶解.在氨性缓冲条件下（pH10），以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定氯化镁量.
3 ***
3.1盐酸，1+1.
3.2氨性缓冲溶液，pH10：
称取67.5g氯化铵溶于水中，加570mL氨水，用水稀释至1000mL，混匀.
3.3三溶液，1+10.
3.4铬黑T指示剂：
称取1g铬黑T与50g预先于105℃~110℃烘干的氯化钠研细，混匀，贮存于磨口瓶中.
3.5氧化镁基准溶液，0.05mol/L：
称取1.0078g预先在950℃~1000℃灼烧1h并于干燥器中冷却至室温的氧化镁[w(MgO)≥99.99%]，置于250mL烧杯中，加少量水，盖上表皿，由杯嘴慢慢加入20mL盐酸（1+1），加热煮沸溶解，冷至室温，移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀.
3.6 EDTA标准滴定溶液，c(EDTA)?0.05mol/L：
3.6.1配制：
移取3份40.00mL0.05mol/L氧化镁基准溶液，分别置于400mL烧杯，加水至约250mL，加5mL三溶液(1+10)，搅拌后加15mL氨性缓冲溶液(pH10)及少许铬黑T指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红色变为蓝紫色即为终点.当消耗EDTA标准滴定溶液体积(mL)的极差≤0.10时，计算其平均体积V，否则，应重新标定.
按下式计算EDTA标准滴定溶液的浓度：
式中：c
——EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；
c1——氧化镁基准溶液的浓度，mol/L；
V1——移取氧化镁基准溶液的体积，mL；
V2——滴定3份氧化镁基准溶液所消耗EDTA标准滴定溶液的平均体积，mL.
把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应，所以选项D不正确，其余选项D都是正确的，选D。
点评：贴近生活，属于中等难度的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原理，并能结合题意灵活运用即可。
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