氯化镁和***铜是盐，金属离子和酸根离子形成的化合物都是盐。 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(***），HCl(盐酸），HNO3，H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(），KOH(），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O，NH4OH(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(***铜） ，海化六水氯化镁，NH4NO3仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。 在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物。 酸：有腐蚀性，无水氯化镁含量99，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，融雪剂用氯化镁，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。 碱：有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.） 盐：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应
氧化镁和氯化镁的晶体的类型
氧化镁和氯化镁的晶体的类型：氧化镁晶体是由氧（典型的非金属）和镁（典型的金属）构成的氧化物；氯化镁晶体则是一种由74.54%的氯（典型的非金属）和25.48%的镁（典型的金属）组成的氯化物。氧化镁和氯化镁都是离子化合物，两种晶体都属于离子晶体。
离子化合物是以离子键结合由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
【离子晶体】是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物，是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，氯化镁，熔融或溶解时可以导电。
氯化镁溶液中加入碳酸镁，不会析出氯化镁。
实际上，碳酸镁微溶于水，氯化镁水溶液中加入碳酸镁的话，由于溶液中有大量的镁离子，***了碳酸镁的解离，碳酸镁几乎不能溶解。而碳酸镁溶解之后，也不会和氯化镁发生反应。同一金属离子所形成的盐类，除非酸根之间存在氧化还原反应，否则几乎不会发生反应，因为即便是发生复分解反应，氯化镁和碳酸镁复分解的产物也还是氯化镁和碳酸镁，等于没有反应。
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