氯化钙的用途
氯化钙是一种无机盐， 按形态可分为固体和液体两种。 固体氯化钙是一种白色 结晶体， 按形状的不同又可分为片状、 粒状及粉状， 同时由于固体氯化钙所含结 晶水的不同， 通常情况下又将固体氯化钙分为二水氯化钙和无水氯化钙。 液体氯 化钙是一种无色透明的水溶液。
由于氯化钙 (尤其是固体氯化钙) 本身所具有的高溶解度、 高溶解热、 极强的 吸湿性、 低温下溶解不易结冰等的物理性能， 使其在诸如冬季融冰雪、 道路 防尘、石油钻探、吸潮等方面具有广泛的用途。
氯化钙在水中的溶解度很大，常温下氯化钙饱和浓度高 40%。 0℃时 100克 水能溶解 59.5克氯化钙， 100℃时溶解 159克，能形成含 1、 2、 4、 6个结晶水 的水合物，它们存在的温度范围是:C***2? 6H2O 低于 29℃; C***2? 4H2O ， 29~ 45℃; C***2? 2H2O ， 45~175℃; C***2? H2O ， 200℃以上。它也溶于乙醇，生成 C***2? 4C2H5OH ，二水光球工业级74含量氯化钙，与氨作用，形成 C***2? 8NH3。
无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，氯化钙， 但不能用来干燥乙醇和氨。 氯化钙易 潮解，可用于浇洒道路以消尘。 C***2? 6H2O 与冰的混合物的温度可达-54.9℃， 用作制冷剂。还用于水泥防冻。
氯化钙生产原理及过程
一、生产原理
可 用 石 灰 石 和 盐 酸 反 应 制 得 。 主 要 化 学 反 应 如 下 CaCO3+2HCl→ C***2+H2O+CO2↑
二、操作过程
1. 制二水氯化钙 (C***2·2H2O) :将盐酸 (31 %)和石灰石粉，按 2.2:1的配比 投入反应缸中，在搅拌下发生反应，生成酸性氯化钙溶液，致冷剂干燥剂氯化钙，移入澄清槽内。加入 石灰乳，调溶液 pH 值为 8.9~9，这时氢氧化铁、氢氧化镁沉淀析出。经澄清， 过滤， 滤液移在蒸发皿内加热至 172~174℃蒸发， 经结晶，煤矿防冻干燥剂氯化钙， 分离后于 200~240℃ 下干燥脱水，即得二水氯化钙。
2. 制无水氯化钙:将二水氯化钙再加热至 260~300℃， 干燥脱水， 即变为白 色的无水氯化钙。
常用干燥剂及其原理
干燥剂是指能除去潮湿物质(固态、液态或气态)中水分子的物质。干燥剂根据其干燥原理可分为化 学干燥剂和物理干燥剂两类。
一 . 化学干燥剂
化学干燥剂是一些能吸收水分并常伴有化学反应的物质。 常见的有:C aC l 2、 浓 H SO 24、 P O CaO 25、 等。
化学干燥剂的蒸气压比水蒸气的蒸气压要小， 结果空气中或潮湿物质中的水蒸气不断凝聚进入干燥剂， 并生成结晶水合物或相应的酸或碱。上述物质与水发生反应的方程式为:
C a C l H O C a C l H O
P O H O H P O C aO H O C a O H 222225234
22
6632+=?+=+=()
() CaO NaOH +是 另 一 例 化 学 干 燥 剂 ， 易 吸 收 水 份 和 C O 2， 生 成 N a C O 23， Ca OH CaCO () 23， ，既可以用作干燥剂又可以用作 C O 2的吸收剂。
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